Question

（2009?吳中區一模）海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl₂、MgCl₂等雜質．實驗室用粗鹽配制不含雜質的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
步驟一：除去泥砂．應進行的操作是：溶解、______．
步驟二：除去CaCl₂和MgCl₂．加入NaOH溶液，使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，加入Na₂CO₃溶液，使CaCl₂轉化為CaCO₃，為了除盡雜質，所加的NaOH和Na₂CO₃都需過量，在過濾除去Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀后，應再加入適量的______（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質，為了得到NaOH溶液，可用蒸發結晶的辦法除去NaCl，這是因為______．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl₂、NaCl等溶質，加入石灰乳后可得Mg（OH）₂，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO₃），寫出由貝殼制取石灰乳有關反應的化學方程式：
①______ CaO+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據泥沙不溶于水而其他鹽均溶于水得出結論；所加過量的NaOH和Na₂CO₃用鹽酸除去，既不引入雜質離子，又達到除雜的效果；
（2）根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征進行分析；
（3）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣；
（4）在兩條生產流程中，粗鹽和母液中有大量的雜質存在，所以必須進行除雜處理，然后電解得到相應的產物．
解答：解：（1）根據泥沙不溶于水而其他鹽均溶于水，故采用先溶解后過濾的方法；用鹽酸除去過量的NaOH和Na₂CO₃，既不引入雜質離子，又達到除雜的效果；
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，，所以可以采用蒸發溶劑法結晶，除去氫氧化鈉中的氯化鈉；
（3）CaCO₃CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）粗鹽和母液中有大量的雜質存在，所以必須進行除雜處理．
故答案為：（1）過濾、鹽酸
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大
（3）CaCO₃CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）除雜．
點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學生有完整的知識結構和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．