Question

【題目】某廠電鍍液廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種溶質(zhì)為測定其中各成分的含量,69 中化學實驗小組的同學們?nèi)?/span> 100g 廢水樣品,在實驗室中利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20% 的 NaOH 溶液進行測定,所得到的相關數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題:

（1）A 點發(fā)生反應的化學方程式為______________；

（2）根據(jù)已知條件,列出求解反應生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式為________________；

（3）A 點溶液中含有的離子是_________________(填離子符號) ；

（4）當加入 80g 氫氧化鈉溶液充分反應后過濾出沉淀,將溶液蒸發(fā)掉 28.2g 水,所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________；

（5）若想把 100kg 這樣的廢液轉(zhuǎn)化為純凈的硫酸銅溶液,需要加入含雜質(zhì) 20%的氧化銅(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應)的質(zhì)量為______________。再經(jīng)過一系列操作,就可以得到純凈的硫酸銅溶液。

Answer 1

【答案】 H+、SO42-、Na+ 20% 10kg

【解析】

（1）向廢水樣品中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，由圖可知，A點時，無沉淀產(chǎn)生，故是氫氧化鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

（2）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時，沉淀質(zhì)量不再變化，故這時，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應，硫酸銅消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：（80g-40g）×20%=8g；

解：設生成沉淀的質(zhì)量為x，反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

x=9.8g

y=14.2g

答：求解反應生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式為：；

（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，A點時，硫酸未完全反應，故A 點溶液中含有的離子是：H+、SO42-、Na+；

（4）解：設氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為m

z=14.2g

m=9.8%

所得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；

（5）解：設需要含雜質(zhì)20%的氧化銅的質(zhì)量為n

n=10kg

答：需要含雜質(zhì)20%的氧化銅的質(zhì)量為10kg。