Question

小華想測定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。
⑴根據現有的條件，你認為只能測出         合金中銅的質量分數。
⑵為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

 
從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到　　　　g氫氣
⑶求出該合金中銅的質量分數。

Answer 1

⑴Cu－Zn　　�、�0.20g　　　⑶35%（每小題2分，共6分）

本題考查的是金屬活動性順序及其應用，含雜質物質的化學反應的有關計算。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，則含有的另一種金屬需在氫前，根據表格提供的數據，就可知道生成氫氣的總量，根據生成的氫氣的質量求得合金中鋅的質量，即可求得銅的質量分數。
（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，則含有的另一種金屬需在氫前，所以本題答案為：Cu-Zn；
（2）根據表格提供的數據，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應，故生成氫氣的總質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本題答案為：0.2g；
（3）解：設Cu-Zn合金中鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g
65/x ="2/0.2g" X=6.5g
Cu-Zn合金中銅的質量分數為：
(10g-6.5g)/10g ×100%=35%
答：Cu-Zn合金中銅的質量分數為35%