Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a ．
（2）若用A裝置制取氧氣，反應的方程式；若用A制取的氧氣做鐵絲燃燒的實驗，則收集氧氣的裝置用 ， 原因是 ．
（3）若要制取氫氣，在B裝置中裝有鋅粒，那么長頸漏斗中應加入（填寫試劑名稱），反應的化學方程式是 ． 如果用E裝置收集該氣體，則氣體從端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優點是 ．
（5）把分別盛滿甲、乙、丙 三種氣體的試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到圖2所示的現象．下列分析正確的是（填字母代號）．
A.甲、乙、丙氣體都易溶于水
B.乙氣體比甲氣體更易溶于水
C.不可用排空氣法收集甲氣體
D.可以采用排水集氣法收集丙氣體．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；集氣瓶底要預先留一些水
（3）稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；c
（4）可控制發生的發生和停止
（5）D
【解析】解：（1）標號儀器是作為反應容器的錐形瓶；（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，且試管口有棉花，是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；鐵絲燃燒實驗，試管口要預先放一些水，防止燃燒生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底，所以最好用排水法收集；（3）實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸混合，反應方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氫氣密度比空氣小，所以應從短管進氣，長管便于排盡空氣；（4）C裝置中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，氣體無法排出，試管內氣壓增大，則將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；（5）觀察圖示可以看出：甲、乙試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時間后，均有液體進入，說明這兩種氣體均能溶于水，而甲中進入的水比乙多，說明甲比乙更易溶于水，丙試管中無液體進入，說明不溶于水，故可用排水法收集的是丙氣體；不知甲能否與空氣中成分反應，無法判斷是否能用排空氣法收集
【考點精析】認真審題，首先需要了解氫氣的制取和檢驗(氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．