Question

【題目】（7分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式回答）。

（2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計(jì)算回答）

Answer 1

【答案】（1）HCl 、CaCl2（2）2．34g

【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的圖像可知，反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸和氯化鈣，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

（2）A點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉來自兩個(gè)部分：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉。利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl

106 117 106 117

10．6%×5g x 10．6%×15g y

106:117=10．6%×5g: x 106:117=10．6%×15g: y

x=0．585g y=1．755g

故A點(diǎn)處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0．585g+1．755g=2．34g