Question

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，利用此表完成下列各小題：

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

（1）查：CaSO₄的溶解性

 

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（2）寫出表中空格處物質的化學式

 

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（3）從表中選擇，寫出一個生成沉淀且屬于中和反應的化學方程式

 

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（4）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可觀察到大量的白霧，其原因是

 

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Answer 1

分析：（1）利用溶解性表，查出指定物質的溶解性；
（2）根據表中單元格的意義，完成表中的空格所對應物質的化學式；
（3）利用溶解性表，查找不溶的鹽，完成化學方程式的書寫；
（4）解釋打開濃鹽酸的瓶子時，瓶口出現白霧的原因．

解答：解：（1）查找硫酸鈣的溶解性，硫酸根與鈣離子相交的格內寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；
故答案為：微溶；
（2）空格為氫氧根與氫離子的交點，因此此格內的物質為水；
故答案為：H₂O；
（3）中和反應生成鹽和水，溶解性表中不溶性的鹽只有硫酸鋇，所以反應為：硫酸與氫氧化鋇反應；
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）濃鹽酸有較強的揮發性，打開瓶口時，揮發出的HCl氣體遇空氣中的水又形成鹽酸的小液滴，故看到白霧；
故答案為：有揮發性，揮發出HCI氣體．

點評：溶解性表中，“溶”字表示物質可溶；“不”字表示所對應物質不溶于水；“揮”字表示物質有揮發性．