Question

【題目】做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你于他們一起進行以下探究．

（提出問題）溶液中的溶質是什么物質？

（作出猜想）

(1)甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質．

(2)乙同學認為溶液中的溶質有Na2SO4和_____兩種物質．

(3)丙同學認為溶液中的溶質有Na2SO4和NaOH兩種物質．

（查閱資料）

①Na2SO4溶液顯中性．

②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質．

（實驗驗證）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
乙同學實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管內的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想(2)成立
丙同學實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管內滴加幾滴無色酚酞試液	無色溶液變成____色	猜想(3)成立

（總結反思）戊同學根據所學化學知識和乙、丙兩同學的實驗現象，首先肯定猜想(1)不成立．經過進一步分析，戊同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是____．興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想(3)成立．

（知識拓展）

(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_____(選填“能”或“不能”)

(2)乙同學的實驗中鋁片與____溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式___．

(3)鎂和鋁在元素周期表中處于相鄰位置，向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的Mg粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．

①計算該NaOH溶液溶質的質量分數____．(要求寫出計算過程)

②計算該100g稀硫酸中所含溶質硫酸的質量為____g.

Answer 1

【答案】H2SO4 紅 滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1

【解析】

作出猜想：

氫氧化鈉與稀硫酸生成硫酸鈉和水，恰好完全反應時，溶液中溶質是硫酸鈉，氫氧化鈉過量時，溶液中溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，硫酸過量時，溶液中溶質是硫酸鈉和硫酸，乙同學認為溶液中的溶質有Na2SO4和H2SO4兩種物質；

實驗驗證：

丙同學實驗，取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管內滴加幾滴無色酚酞試液；無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，猜想（3）成立；

總結反思：

經過進一步分析，戊同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；

知識拓展：

（1）生活中不能用鋁制品來盛放強堿性溶液，因為鋁與氫氧化鈉反應；

（2）乙同學的實驗中鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①設NaOH溶液中溶質的質量分數為x，硫酸鎂的質量為y。

，

解得：x=30%，y=18g；

答：該NaOH溶液溶質的質量分數為30%；
設：與氫氧化鈉反應的硫酸的質量為m。

m=29.4g；

設：與鎂反應的硫酸的質量為n。

n=14.7g；

100g稀硫酸中所含溶質硫酸的質量=29.4g+14.7g=44.1g；