Question

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式_________。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_________。

（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

【提出問題】 廢液中含有哪些物質？

【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和________(寫物質名稱)。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉 小紅認為：只有氫氧化鈣 小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是___________(寫一種猜想)

【實驗設計】請你設計實驗證明小林的猜想正確，把下面表格填寫完整即可。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入___，靜置。	_____________。	小林的猜想正確

Answer 1

【答案】 HCl + NaOH== NaCl+ H2O 氣球脹大 氯化鈉 NaOH 和Ca(OH)2【或NaOH】 過量的氯化鋇溶液 有白色沉淀產生，溶液仍為紅色

【解析】（1）此反應的反應物是氯化氫和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水，化學方程式為為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來；

（4）①在所有反應物、生成物和溶液中的水中，唯一不發生化學反應的是氯化鈉和水。廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色，渾濁說明一定含碳酸鈣，呈紅色說明一定有酚酞和堿；

②本題所有反應物生成物中溶液顯堿性的有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉，而其中的碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以堿性物質可以是只有碳酸鈉或只有氫氧化鈣或只有氫氧化鈉或氫氧化鈣和氫氧化鈉，也可以是氫氧化鈉和碳酸鈉等；

【實驗設計】要驗證氫氧化鈉和碳酸鈉存在，取少量濾液于試管中，加入過量氯化鈣或氯化鋇溶液，振蕩、靜置；若有白色沉淀，溶液呈紅色，說明有氫氧化鈉和碳酸鈉，則小林的猜想正確。