Question

（2009?淮安）在做鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的實驗時，化學興趣小組的同學圍繞鹽酸所氫氧化鈉是否恰好完全反應等問題進行了探究．
【實驗一】用pH試紙測定反應過程中溶液的pH：用______（填一種儀器名稱）醮取溶液沾在pH試紙上，再把pH試紙顯示的顏色與______對照．當測得溶液的pH______7時（填：“＞”、“=”或“＜”），說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應．
【實驗二】用無色酚酞試液作指示劑進行如下實驗：
（1）指出（或改正）上述操作中存在的錯誤：______．
（2）你認為上述實驗結論是否可靠，請說明理由：______．
【實驗三】用溫度計測反應中溶液溫度變化：向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中加入10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：

加入鹽酸的體積（V）mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

如圖所示，溫度計的位置正確的是______（用字母表示）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，所用鹽酸體積最接近于______mL．

Answer 1

【答案】分析：【實驗一】根據實驗室測定溶液PH值的方法進行解答，
根據酸堿度判斷溶液的酸堿性，
【實驗二】（1）根據操作的圖示進行分析，
（2）根據鹽酸不能使酚酞不變色進行分析，
【實驗三】
（1）根據溫度計的正確的操作進行分析，
（2）根據表中的溫度的變化確定鹽酸最接近的體積．
解答：解：【實驗一】在實驗室測定PH值的最簡單的方法是借助PH試紙，要用玻璃棒蘸取液體，不能直接的伸入待測的液體中，將所顯得顏色與標準的比色卡對照，讀出PH值，故答案為：玻璃棒，標準比色卡，
只要溶液中沒有了氫氧化鈉，兩者就完全的反應了，也就是PH=7時，溶液中既沒有氫氧化鈉，也沒有鹽酸，故答案為：=．
【實驗二】
（1）玻璃棒的下端的液泡相當的薄，稍微碰撞，就會破裂，所以不能用于攪拌，故答案為：用溫度計攪拌．
（2）如果鹽酸多了，酚酞也是不變色的，故答案為：如果鹽酸過量，酚酞試液也不變色．
【實驗三】
（1）用溫度計測量液體的溫度時，要將溫度計的液泡放在溶液的中間，放在液面、底部所測的溫度是不準確的，故選B．
（2）根據表中的數據可以看出，隨著鹽酸的加入逐漸的中和氫氧化鈉，溫度也逐漸的升高，當加入的鹽酸體積10mL時，溫度達到了最大值，隨后溫度逐漸的下降，在10mL時，溫度是一個轉折點，反應也應該是一個轉折點，故答案為：10．
點評：本題主要對中和反應所設計的相關的知識進行了考查，其中也對物理知識進行了考查，比如溫度計的使用．