Question

某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）生成沉淀C的化學方程式______．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是______．
（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是______．
（4）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的體積為______ml（精確到0.01）．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會______（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

解：（1）加入過量的碳酸鈉會和雜質氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，反應的方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）因為加入過量的碳酸鈉，所以溶液B中存在反應剩余的碳酸鈉，對于氯化鈉都是雜質，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中過量的碳酸鈉；
（3）操作1是溶解，操作2是過濾，操作3是蒸發，需要的共同玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發中玻璃棒的作用是：攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為密度為1.04g/cm³）的質量是：=25g，體積是：≈24.04mL；
（5）在使用量筒讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導致讀數偏大，實際量取水就偏少，所以導致溶液濃度偏高；
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）除去溶液中過量的碳酸鈉；
（3）使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（4）24.04；
（5）偏高．
分析：（1）根據碳酸鈉的作用是除去氯化鈣書寫反應的方程式；
（2）根據A中反應后的成分分析稀鹽酸的用途；
（3）根據操作1、2、3的操作及需要的儀器分析共同的儀器，根據操作3是蒸發操作分析玻璃棒的作用；
（4）根據溶質的質量分數計算式進行分析解答；
（5）根據正確使用量筒讀數的方法進行分析，并進而分析溶質的質量分數變化．
點評：本題屬于實際操作的除雜題，順利解答的前提是會分析流程圖，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少，如：過量或適量等；并結合溶質的質量分數和所學知識細心分析解答．