Question

【題目】為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數，進行如下實驗:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到143. 5gAgCl固體;

②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水，也不參與反應)，共做了五組實驗，其實驗數據如下表。

實驗組別	一	二	三	四	五
混合溶液質量/g	200	200	200	200	200
鐵屑質量/g	6	9	12	15	18
析出銅的質量/g	6.4	9.6	m	16	16

請分析計算:

（1）表中第三組實驗的m值為____________。

（2）第___________組實驗恰好完全反應。

（3）原混合溶液中FeCl2的質量分數為_________? (計算結果精確到 0.1%)

Answer 1

【答案】12.8 四 15.9%

【解析】

（1）（2）根據給出的數據可以看出，每加入3g的鐵粉，對應的銅的質量為3.2g，所以第三組時m=3.2g×4=12.8g，而第四次加入15g鐵粉，銅生成16g后不再增加，說明此時恰好完全反應；

（3）設原混合溶液中CuCl2的質量為x，

x=33.75g

設氯化銅對應的氯化銀的質量為y，

y=71.75g

則氯化亞鐵對應的氯化銀的質量為143.5g-71.75g=71.75g，

設原混合溶液中FeCl2的質量分數為a，

a≈15.9%

答：原混合溶液中FeCl2的質量分數為15.9%。