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【題目】NOS加速系統可以使車輛引擎在瞬間爆發出強大的動力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。

（1）原理是將N2O通入發動機在高溫的條件下分解生成N2和O2，寫出該反應的化學方程式______。

（2）開啟NOS加速系統可以使燃料得更充分燃燒，原因是______。

【答案】 N2O分解產生的O2與N2的體積比為1:2，使發動機內O2的體積分數增大，O2濃度增大

【解析】

（1）將N2O通入發動機在高溫的條件下分解生成N2和O2，反應的化學方程式為：；

（2）根據N2O分解的化學方程式可知，N2O分解產生的O2與N2的體積比為1:2，使發動機內O2的體積分數增大，O2濃度增大，所以開啟NOS加速系統可以使燃料得更充分燃燒。

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【題目】元素周期表是化學學習的重要工具，依據下表回答問題：

（1）表中16號元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中比較容易_____（填“失去”或“得到”）電子，形成_____（填離子符號），該元素的化學性質與表中______元素相似。

（2）由11號元素與17號元素組成的常見物質的名稱是______。

（3）根據上表中原子核外電子排布規律，原子序數為20元素的原子結構示意圖為______，該元素的原子在化學反應中容易形成離子，該離子符號是______．

（4）表中同一周期原子的核外電子排布規律是_______________________。

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【題目】根據圖回答問題：

（1）由實驗1得到的結論是______________________________。為確保實驗成功，操作時需注意的問題是________________________________________________。

（2）實驗2的目的是_________________________________。

（3）實驗3中發生反應的化學方程式為____________________________，當觀察到溶液由紅色變為無色后，小明想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其它溶質(不考慮酚酞)，于是他向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小明加入的試劑可能是_____________________。

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【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

（1）鐵絲在氧氣中燃燒：________________________________，生成_________色固體

（2）在空氣中塵埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:_________________________，塵埃在反應中所起的作用為__________________________。

（3）稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應:_________________，該反應的基本反應類型是_______。

（4）工業上用一氧化碳在高溫下與四氧化三鐵反應來煉鐵：_________________，該反應中氣體的化學計量數之比為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置制取二氧化碳并進行性質實驗。