Question

自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．下圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

（1）上述凈化水的方法有：沉淀、

過濾

、

吸附

、消毒等．
（2）投藥消毒的目的是殺滅水中的細菌、病毒和寄生蟲．自來水廠常用二氧化氯（ClO₂）作消毒劑，其中氯元素的化合價為

+4

；完成下列工業制二氧化氯的化學反應方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+

2NaCl

．
（3）我們應當珍惜每一滴水，下列做法不利于節約用水的是

BC

．
A．洗菜的水用來澆花             B．未喝完的礦泉水隨手倒掉
C．用不間斷的流水沖洗碗筷       D．洗澡擦浴液時，關上水龍頭
（4）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一．請寫出固體Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）觀察凈水過程分析凈水方法；
（2）根據化合物中化合價總和是0，化學反應前后元素的種類和原子個數不變解答；
（3）根據節約用水的原則進行分析；
（4）根據反應物、生成物書寫方程式．

解答：解：（1）觀察凈水過程示意圖可知：凈水方法還有過濾、吸附；
故答案為：過濾；吸附；
（2）化合物中化合價總和是0，二氧化氯中，氧元素是-2價，所以氯元素的化合價是+4價，化學反應前有氯元素、鈉元素和氧元素，且反應前有4個氯原子，2個鈉原子，4個氧原子，所以該空應為2NaCl；
故答案為：+4；2NaCl；
（3）生活中可使用節水龍頭，洗菜水澆花等進行節約水，顯然BC不符合節水原則；故選BC；
（4）碳酸氫鈣受熱分解生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
故答案為：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

點評：本題主要考查了常用凈水方法，元素的化合價及方程式的書寫、判斷物質的化學式等知識，掌握相關內容即可順利解答．