Question

（2005?揚州）研究性學習課題：實驗室中久置的NaOH的變質程度
（1）先稱取7.3g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，根據鹽酸的量，（在Na₂CO₃中滴入HCl的反應原理為：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
（2）實驗過程中加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
（3）請填寫下表：（計算結果保留小數點后面一位）

Na2CO3的質量/g	5.3g
變質NaOH的質量/g	4.0g
NaOH的變質程度（用質量分數表示）	66.7%

Answer 1

分析：在變質的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉產生二氧化碳氣體，根據與碳酸氫鈉反應的鹽酸的質量可確定碳酸鈉的質量．
根據氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式和碳酸鈉的質量可求得變質的NaOH的質量；
根據變質的NaOH的質量和變質前氫氧化鈉的總量可求得NaOH的變質程度

解答：解：根據化學方程式：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
可知碳酸鈉與氯化氫之間的質量關系；設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃～NaHCO₃～HCl
106             36.5
 x             （75g-50g）×7.3%

106

x

=

36.5

(75g-50g)×7.3%

x=5.3g
設變質的氫氧化鈉質量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
 y           5.3g

80

y

=

106

5.3g

y=4g
NaOH的變質程度為

4g

7.3g-5.3g+4g

×100%═66.7%
故答案為：

Na2CO3的質量/g	5.3g
變質NaOH的質量/g	4.0 g
NaOH的變質程度（用質量分數表示）	66.7%

點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數據，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．