Question

（6分）右下圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g·cm^－3）。

⑴20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是      g，以下實(shí)驗(yàn)中：

x、y、z中為飽和溶液的是    。

⑵若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方�?/p>

是      或      。

⑶除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、      、      ，然后過濾、洗滌、干燥。

 

Answer 1

【答案】

（1）31.6g    y   （2）蒸發(fā)溶劑至飽和   加NaCl固體至不再溶解

（3）蒸發(fā)濃縮   降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時(shí)，KNO₃的溶解度是31.6g，即在20℃時(shí)，在100g水中，最多溶解硝酸鉀31.6g而達(dá)到飽和狀態(tài)，所以10mL水（相當(dāng)于10g）中最多溶解3.16g溶質(zhì)；故第一次加入2.5g硝酸鉀后，沒有達(dá)到飽和；再加入2.5g，即變成了5g，所以溶液已經(jīng)飽和，且沒有全部溶解；當(dāng)升溫到50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.5g，即每10g水中最多能溶解8.55g硝酸鉀；故升溫后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�故飽和溶液只有y。

（2）根據(jù)溶解度曲線可知，NaCl的溶解度受溫度影響不大，故要使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤嚎梢哉舭l(fā)溶劑，也可以增加溶質(zhì)。

（3）根據(jù)溶解度曲線可知：氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，但受溫度的變化影響較小；而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀。

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用。