Question

小明發現家中施用的碳酸氫銨(NH₄HCO₃)減少了，并聞到一股刺激性的氣味。他很好奇，于是和同學們進行探究，請你一同參與：
[提出問題] 碳酸氫氨減少的原因是什么?
[猜想假設] 碳酸氫銨受熱易分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣。
[實驗設計] 小明設計了如圖所示的裝置進行實驗 (實驗裝置中的鐵架臺省略)。

（1）A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是                                               。
（2）裝置B中澄清石灰水                 ，證明產物中有二氧化碳生成。
（3）根據現象                                    ，證明實驗后生成了水和氨氣。
（4）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設計完成實驗：

實驗步驟	實驗現象	反應的方程式

 
[實驗結論]碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為                          。
[實驗反思]根據以上實驗，你認為是                           ，在施用時注意                                。

Answer 1

（1）生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫氨分解       （2）變渾濁
（3）干燥的紅色石蕊試紙變藍

取裝置B中溶液少許，滴加稀鹽酸 （或氯化鈣或氫氧化鋇溶液）

產生氣泡

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

 
NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑，避光、避熱、密封  避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用

解析試題分析：（1）生石灰和水反應放出熱量,所以A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是：生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫氨分解
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以要證明產物中有二氧化碳生成，澄清石灰水變渾濁
（3）氨氣溶于水，形成氨水，氨水呈堿性，能使石蕊試紙變藍
（4）若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，那么二氧化碳就與NaOH溶液反應，方程式：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，由于反應沒有現象，所以要確定是否生成了二氧化碳，可以驗證是否生成了Na₂CO₃，

取裝置B中溶液少許，滴加稀鹽酸 （或氯化鈣或氫氧化鋇溶液）

產生氣泡

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

 
若是加氯化鈣溶液，現象是：有白色沉淀生成，方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
若是加氫氧化鈣溶液，現象是：有白色沉淀生成，方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
通過上面的探究，可知，碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳、水和氨氣，方程式為：NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑，所以化肥碳酸氫銨在保存時應注意的問題是：避光、避熱、密封，由于在受熱的情況下會分解，所以在施用時注意：避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用
考點：堿的性質，CO^3-離子的檢驗，NH₄HCO₃的化學性質