Question

【題目】我國每年報廢的手機數量龐大。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗：

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是______。

（2）步驟①所得濾液中的物質除水外，還有______（填化學式）。

（3）步驟②中的實驗現象：______，溶液由無色變為藍色。

（4）步驟③中反應的化學方程式是______。

Answer 1

【答案】增大反應物接觸面積，加快反應速率 Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4 固體部分消失 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

（1）由于反應物之間接觸面積越大反應越快，轉化率越高，所以將電路板粉碎成粉末的目的是 增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）步驟①由于加入的是硫酸，且是過量的，所以所得濾液中的物質除水外，還有生成的Al2（SO4）3和FeSO4以及剩余的H2SO4；

（3）步驟②銅和硫酸以及過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，所以實驗現象：固體部分消失，溶液由無色變為藍色；

（4）步驟③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。