Question

【題目】已知A是固體堿式碳酸銅，其化學式是Cu2（OH）2CO3，它受熱可分解為三種化合物，物質轉化關系如圖所示，其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，在負極產生I，在正極產生H，根據推斷回答下列問題：

（1）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的______（填化學式）有關．

（2）在①～⑥反應中屬于化合反應的是_______（填數字序號）．

（3）在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體H，反應的化學方程式是__________．

（4）反應⑤的化學方程式____________．

（5）________克堿式碳酸銅含有的氧元素質量與88g二氧化碳中氧元素質量相等．

Answer 1

【答案】CO2 ③ 177.6g

【解析】

根據A是固體堿式碳酸銅，其化學式是Cu2(OH)2CO3，其中C、F、H、I是無色氣體，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，由于B通電時，在負極產生I，在正極產生H，所以B是水，I就是氫氣，H是氧氣，C是無色氣體，所以C是二氧化碳，二氧化碳與木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以G是鐵，D就是氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以E是硫酸銅，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，代入驗證，推導合理。

（1）根據堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3，結合質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可知銅生銹還與空氣中含有碳元素的物質有關，空氣中含有碳元素的物質是二氧化碳，所以銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的CO2有關，故填：CO2；

（2）反應①為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應； 反應②是水通電分解為氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應③為二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；反應④為氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；反應⑤為一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，該反應不屬于基本反應類型； 反應⑥為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，故填：③；

（3）通過推導可知H是氧氣，在實驗室可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；

（4）反應⑤是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

（5）88g二氧化碳中氧元素質量為：

設x克堿式碳酸銅含有的氧元素質量與88g二氧化碳中氧元素質量相等，

x=177.6g。