【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）
A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B.40°C時，使甲的飽和溶液析出晶體可用升溫、降溫和蒸發溶劑三種方法
C.20°C時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，固體全部溶解
D.將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40°C降溫至10°C，乙沒有晶體析出
【答案】B
【解析】
由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度在0~40°C時，隨溫度的升高而增大，40°C以后，溶解度隨溫度的升高而減小，乙的溶解度受溫度的影響較小。
A、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度在0~40°C時，隨溫度的升高而增大，故A不正確；
B、甲的溶解度在0~40°C時，隨溫度的升高而增大，40°C以后，甲的溶解度隨溫度的升高而減小，40°C時，使甲的飽和溶液析出晶體可用升溫、降溫和蒸發溶劑三種方法，故B正確；
C、由溶解度曲線圖可知，20°C時，乙物質的溶解度為36g，125g溶質質量分數為20%的乙溶液中乙固體的質量為
，則向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，固體部分溶解，故C不正確；
D、甲乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40°C降溫至10°C，乙有少量的晶體析出，故D不正確。故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】臍橙含有豐富的維生素C和維生素P（化學式為C27H30O16），可以增加體內高密度脂蛋白（HDL）的含量，從而降低患心臟病的可能性。下列有關說法正確的是
A.維生素P的相對分子質量為610 g
B.維生素P中H的質量分數為4.92%
C.維生素P中三種元素的質量比為27：30：16
D.維生素P是由27個碳原子、30個氫原子和16個氧原子構成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室制取二氧化碳氣體后，小明向反應后濾液甲中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得濾液 pH隨加入碳酸鈉溶液質量的變化曲線如圖所示。通過分析該圖可推理出的結論正確的是（ ）
A.濾液甲中只有一種溶質
B.BC段反應過程中無明顯現象
C.CD段沒有新物質生成
D.最終溶液的pH將接近14
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【題目】兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為 ；
（2）葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧元素的原子個數最簡比為 ；
（3）要滿足兒童身體正常發育的需要，在某一時間段需要適量補鋅。
若兒童1千克體重每日需要0.5毫克鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20千克的兒童，理論上一天還需服該口服液多少支？（請寫出計算過程）
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【題目】芯片的核心材料是高純硅，下圖是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高純硅的流程圖，請回 答下列問題：
（1）SiO2與金剛石結構相似，則構成SiO2的粒子是__（填“分子”、“原子”或“離子”）。
（2）步驟 1 發生的反應為：SiO2+ 2C
Si + 2X↑，上述反應中 X 是______（填化學式），其中SiO2發生了______（填“氧化”或“還原”）反應。
（3）步驟 3 中“蒸餾”屬于__（填“物理”或“化學”）變化。
（4）步驟 4 中物質 M 在該生產過程中可循環使用，寫出步驟 4 反應的化學方程式：______。
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【題目】的輸化輸機大顯身手，多次向武漢空醫療隊員和物資，馳援湖北。制造運輸機的過程中使用金屬材料。回答問題:
（1）金屬的存在:金以單質形式存在于自然界,原因是______。
（2）金屬的冶煉:高爐煉鐵以赤鐵礦（主要成分是Fe2O3） 為原料，其原理為______ （寫化學方程式）。
（3）金屬的利用:利用鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）處理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2的廢水。相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，實驗結果如圖所示。鐵炭混合物中為鐵的質量分數50%時，水中的Cu2+、Pb2+能被有效除去，用文字和化學方程式說明除去Pb2+的原因_______。
（4）金屬的保護:下列鋼鐵制品的防護措施不合理的是______（填字母序號）。
A 車船的表面噴涂油漆
B 使用后的菜刀用布擦干
C 鐵制品表面鍍一層鉻
D 使用洗滌劑把鐵制品表面的油污洗凈
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【題目】有一種在古籍里稱為“鋈”的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區的特產，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質，煉制時需要黑銅礦（主要成分是CuO）、硫化鎳礦（主要成分是Ni2S3）等多種礦物。下列有關說法不正確的是
A.鋈屬于金屬材料
B.鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解
C.Ni2S3中鎳元素呈+3價
D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質銅
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【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答:
（1）寫出圖中標號①的儀器名稱:_________________。
（2）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是________________（填標號），寫出反應化學方程式_________________。若使用E裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是_________________。
（3）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量）
①實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是_________________。
②待充分反應后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，一段時間后，用燃著的木條放c處發現木條熄滅，則此時逸出的氣體主要成分是_________________， 寫出 該反應的化學方程式_________________，欲收集該氣體，最適合選擇的裝置是________________（填標號）。
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【題目】金屬在生活、生產中應用廣泛。
（1）從微觀角度分析，水銀溫度計測量體溫的原理是____________________________。
（2）寫出工業上用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式____________________________________。
（3）下圖是光亮鐵釘的一系列變化。
①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的____________發生化學反應。
②中稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為____________________________。
③中所用的溶液X中的金屬陽離子為 _________（用符號表示）。
（4）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是____（填字母）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金屬粉末可能由鐵、鎂、鋅、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是__________（填字母）。
A 樣品中一定含有鋅 B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵
C 所得溶液中溶質總質量為12g D 加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%
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