Question

（2010?綿陽）（1）圖Ⅰ、圖Ⅱ是研究燃燒的條件的裝置，試分析后填空：
圖Ⅰ實驗是利用不同物質在條件下燃燒和不燃燒，來證實可燃物燃燒所需的條件之一：溫度達到著火點．
僅用圖Ⅱ所示裝置就可以證實可燃物必須與氧氣（或空氣）接觸才能燃燒，其做法是：．
（2）我省有著豐富的天然氣資源，許多化肥廠用天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應來制備氫氣和一氧化碳：CH₄+H₂OCO+3H₂．為了證實該反應所生成的混合氣體的成分，興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置并進行實驗，請你回答下列相關問題：
【實驗目的】證實混合氣體中含有CO和H₂

【進行實驗】在裝置中通入混合氣體，點燃酒精燈，如上圖所示進行實驗
【實驗分析】①若要證實混合氣體中有CO，應該觀察到的現象是，相關的化學反應方程式是．
②若要證實混合氣體中有H₂，且是通過裝置B驗證的，應采用的方法是．
③有同學認為，根據該混合氣體生產的實際情況，混合氣體中可能含有水分，因而還應對上述實驗裝置加以改進．請你提出改進的方案．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據裝置和藥品分析出相同的條件，僅用圖Ⅱ所示裝置就可以證實可燃物必須與氧氣（或空氣）接觸才能燃燒，要考慮能形成對照實驗；
（2）①根據一氧化碳的驗證方法考慮，具有還原性并且能生成二氧化碳考慮；②根據氫氣的性質和反應產物考慮；③用一藥品將混合氣體中可能含有水分除掉．
解答：解：（1）白磷、紅磷著火點不同，可燃物種類不同，但熱水的溫度相同，在第二個裝置中需形成對照實驗，通入氧氣白磷燃燒，停止通氧氣白磷熄滅，就形成了對照試驗；
（2）①由于一氧化碳具有還原性，能使氧化銅變成銅，并生成二氧化碳，所以現象是黑色氧化銅變成紅色，石灰水變渾濁，方程式有兩個：一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣和水；②由于氫氣還原氧化銅生成了銅和水，濃硫酸具有吸水性，濃硫酸質量的增加量就是生成水的質量．③在A裝置前放一除水裝置（例如用濃硫酸）．
故答案為：（1）相同溫度；間歇通入氧氣；（2）①石灰水變渾濁，A中黑色粉末變為紅色；CO+CuOCu+CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O②稱量反應前后裝置B的質量并進行比較③在裝置A前增加除水分裝置．
點評：通過回答本題知道了驗證燃燒條件的對照實驗的設計方法，掌握了氫氣和一氧化碳的驗證方法．