Question

有一無色混合氣體可能含有CO、CO₂、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種．當混合氣體依次通過AgNO₃溶液、濃硫酸、灼熱的CuO和無水硫酸銅后，AgNO₃溶液變渾濁，灼熱的CuO變紅，無水硫酸銅變藍，該混合氣體中（ ）
A．一定沒有CO₂，肯定有CO
B．一定有H₂、HCl，可能有CO和水蒸氣
C．一定有CO、HCl和水蒸氣
D．可能有水蒸氣，一定沒有HCl

Answer 1

【答案】分析：當混合氣體依次通過AgNO₃溶液，AgNO₃溶液變渾濁，說明一定有HCl氣體；濃硫酸具有吸水干燥作用；通過灼熱的CuO變紅色，說明有一氧化碳或氫氣中的一種或兩種；通過無水硫酸銅變藍色，說明還原氧化銅時，一定有水生成，那么原混合物中一定有氫氣．本題沒有檢驗二氧化碳，二氧化碳應該用澄清的石灰水檢驗．
解答：解：A、一氧化碳或氫氣都能使灼熱的變紅，通過無水硫酸銅變藍色，一定有氫氣．那么CO可能有，也可能沒有，二氧化碳沒有驗證也不確定．故選項錯誤；
B、AgNO₃溶液變渾濁，說明一定有HCl氣體；通過無水硫酸銅變藍色，說明一定有氫氣；CO和水蒸氣可能有也可能沒有．故選項正確；
C、水蒸氣沒有在第一步檢驗，因此無法判斷，所以CO和水蒸氣可能有也可能沒有．故選項錯誤；
D、AgNO₃溶液變渾濁，說明一定有HCl氣體；D中說沒有氯化氫氣體．故選項錯誤；
故選B
點評：本考點考查了常見氣體的檢驗方法，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，HCl氣體一般用銀離子檢驗，一氧化碳和氫氣一般用灼熱的CuO，注意生成物，水蒸氣一般用無水硫酸銅檢驗．一定要加強記憶，由現象得出正確的結論．