Question

小明同學參加學校的化學實驗技能競賽，他抽到的試題內容如下：有一包白色固體可能含有BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，請設計合理的實驗方案，通過實驗得出有關結論．經過一番思考，小明決定通過如下步驟進行實驗，以得出相關結論．
（1）他決定先用藥匙取少量白色固體放入燒杯中，加少量水使之充分溶解．他選用的儀器除藥匙、燒杯外，還用到的儀器是

玻璃棒

．溶解過程中，他觀察到有白色沉淀生成．
（2）過濾后，小明觀察到濾液是無色的，于是他得出了第一個結論：這包白色固體中肯定沒有

硫酸銅

，因為如果此物質存在，濾液可能呈

藍

色．繼而他推斷這包白色固體中肯定存在

氯化鋇

和

碳酸鈉

，因為只有它們存在，才會產生白色沉淀，反應的化學方程式是

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

．
（3）根據產生白色沉淀的化學方程式，他認為濾液中一定含有的溶質是

氯化鈉

．所以，他取少量濾液于試管中，并按如圖所示操作滴加硝酸銀溶液．反應的化學方程式是

NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓

．此操作中出現的錯誤是

沒有將滴管懸空在試管口正上方

．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行分析，溶解需要用到的儀器有燒杯和玻璃棒等；硫酸銅的水溶液為藍色，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀；氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，據此解答．

解答：解：（1）溶解固體需要用到的儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒起到了加快溶解的作用，故填：玻璃棒；
（2）由于硫酸銅的溶液是藍色的，而濾液是無色的，故一定不會含有硫酸銅；氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，故有白色沉淀生成說明含有氯化鋇和碳酸鈉，故填：硫酸銅，氯化鋇，碳酸鈉，Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應生成了氯化鈉，故濾液中一定含有氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，圖示操作中滴管伸進了試管內，沒有懸空在試管口上方，故填：氯化鈉，NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，沒有將滴管懸空在試管口正上方．

點評：本題考查了常見物質的鑒別，完成此題可以依據物質的性質以及物質間反應的實驗現象進行．