Question

16．下面是某興趣小組探究酸跟堿反應的現象和規律的實驗，請你參與并回答問題：
實驗Ⅰ：證明酸和堿發生了反應．
將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液直接混合沒有明顯現象，若按圖A進行實驗，很容易證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，依據的實驗現象是溶液由紅色變為無色．反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，此反應所屬的基本反應類型為復分解反應．
實驗Ⅱ：測量酸和堿反應過程中溶液的pH、溫度的變化．
取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH及溫度，所得數據繪制的曲線如圖B．
①從圖中pH的變化分析，溶液的酸性是逐漸變弱的；
②t₁時，溶液的pH為7，說明酸和堿恰好反應；
③從圖中溫度變化分析，酸和堿的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

Answer 1

分析 實驗Ⅰ：根據稀鹽酸與氫氧化鈉的反應溶液酸性的變化、反應的特點分析回答有關的問題；
實驗Ⅱ：根據稀鹽酸與氫氧化鈉的反應溶液酸度的變化、溶液溫度的變化分析回答有關的問題．

解答 解：實驗Ⅰ：將稀鹽酸和氫氧化鈉溶液直接混合沒有明顯現象，若按圖A進行實驗，很容易證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，依據的實驗現象是溶液由紅色變為無色．反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，此反應所屬的基本反應類型為復分解反應．
實驗Ⅱ：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH及溫度，所得數據繪制的曲線如圖B．
①從圖中pH的變化分析，溶液的pH由小變大，酸性是逐漸變弱的；
②t₁時，溶液的pH為7，說明酸和堿恰好反應；
③從圖中溫度變化分析，溶液的溫度升高，說明了酸和堿的反應是放熱反應．
故答為：實驗Ⅰ：溶液由紅色變為無色； HCl+NaOH═NaCl+H₂O，復分解反應；
實驗Ⅱ：①酸；②恰好反應；③放熱．

點評 本題的難度不大，了解中和反應溶液酸性的變化、酸堿性與酸堿度的關系是解答本題的基礎知識．