Question

【題目】右圖是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0％的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據(jù)圖回答以下問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，溶液中的含有的陰離子是_____；

(2)求恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量。_____

Answer 1

【答案】OH-和SO4 2- 4.9g

【解析】

根據(jù)圖可以看出是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至過量，A點(diǎn)時(shí)顯示堿性，為氫氧化鈉過量，而B點(diǎn)時(shí)pH=7恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

解：(1)在A點(diǎn)時(shí)，pH大于7，為氫氧化鈉有剩余，所以此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為OH-和SO4 2-；

(1)由于50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×8.0%=4g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

x=4.9g；

答：（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液中的含有的陰離子是 OH-和SO4 2-；

（2）恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量是4.9g。