Question

水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水．
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：a．不得呈現異色  b．不得有異味  c．應澄清透明  d．不得含有細菌和病毒．其中“c指標”可以通過

 

操作達到．
（2）生活中可以采用

 

區分硬水和軟水，可以通過

 

的方法降低水的硬度．
（3）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示．

①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

 

g．
②水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和異味；過濾可以除去水中的不溶性雜質；消毒可以殺死水中的病毒和細菌．
（2）用肥皂水可以檢驗硬水和軟水，生活中常用煮沸的方法將硬水軟化．
（3）由圖示可知，反應最終產生的二氧化碳的質量為3.3g，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以求出水垢中碳酸鈣的質量，進而求出水垢中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）過濾可以除去水中的不溶性雜質．故答案為：過濾；
（2）用肥皂水可以檢驗硬水和軟水，生活中常用煮沸的方法將硬水軟化．故答案為：肥皂水；煮沸；
（3）①由圖中曲線可以看出，當生成的氣體質量為3.3g時，隨著時間的推移，二氧化碳的質量不再改變，說明反應停止．故答案為：3.3g；
②解：設反應掉的碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g

7.5g

12.5g

x100%=60%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是60%．

點評：本題考查水的凈化方法，并要求能從圖象中找出有效數據進行化學方程式的計算．