Question

【題目】現有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質的總質量）

【實驗數據】實驗共記錄了兩組實驗數據：
第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質量增加了66g；
第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算。
（1）根據第①組數據，CO與Fe2O3 ， 反應產生CO2g。
（2）混合物中Fe2O3的質量為多少?
（3）第②組數據W是 g。

Answer 1

【答案】
（1）66
（2）解：設氧化鐵的質量為X

3 CO +Fe2O3高溫	2 Fe + 3 CO2
160	132
x	66g

160/132=X/66g

X=80g

（3）76
【解析】（1）根據題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，則溶液增加質量即為二氧化碳質量。（2）利用化學方程式進行計算。（3）根據題意知，減少固體質量即為氧化鐵中氧元素質量。可列關系式為：

Fe2O3 -----	3O
160	48
80g	100g-W

160/48=80g/(100g-W) W=76g
所以答案是：66、
解：設氧化鐵的質量為X

3 CO +Fe2O3高溫	2 Fe + 3 CO2
160	132
x	66g

160/132=X/66g

X=80g
答：氧化鐵的質量為80g。
76.
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．