Question

（6分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請分析表中信息回答有關問題：

（1）表中 8號元素的一個原子在化學反應中易得到     個電子；表中最易失電子的元素形成的離子符號是        ；寫出12號與17號元素組成的化合物的化學式       ；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據右圖推斷碘在周期表中位于第    周期。

（2）分析表中信息，你能得出的規律是：                  碘原子結構示意圖
橫行規律（任寫一條）                                         
縱行規律（任寫一條）                                          

Answer 1

⑴2 ； Na⁺   ；MgCl₂；五（2）橫行：自左而右，電子層數相同；或最外層電子數依次遞增；或金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。縱行：自上而下，最外層電子數相等；或電子層數依次增多；或金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

：（1）8號元素的最外層電子數是6個，要達到8電子穩定結構還差2個電子，所以在化學反應中易得到2個電子，最易失電子的元素是鈉元素或氫元素、鋰元素，最外層電子數是1個，12號元素是鎂元素，易失去2個電子，化合價在化合物中顯+2價，17號元素是氯元素，最外層電子數是7個，易得一個電子達穩定結構，化合價顯-1價，依據化合價可寫出化合物的化學式是MgCl₂，碘元素原子核外有五個電子層，碘在周期表中位于第五周期；
故答案為：2；Na⁺（或H⁺Li⁺均可）MgCl₂；五；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數相同，或最外層電子數從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數相等（或電子層數依次增多）．（合理皆可）