Question

【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質，請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）	15	15	15
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：

（1）求m的數值。m=_________

（2）求此黃銅樣品中銅的質量分數________。

Answer 1

【答案】 0.04 67.5%。

【解析】(1)根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（15ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g；(2)根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設需要鋅的質量為x，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

所以此黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%；

答：此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。