Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
①P點表示

在t₃℃時A的溶解度是80g

②溫度在t₁到t₂之間時，三種物質溶解度由大到小的順序為

B＞A＞C

③t₃℃時B的飽和溶液結晶應采取

蒸發

結晶的方法．
④Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的變化與圖中物質

C

相似．
⑤將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫t₁℃，三種溶液中溶質的質量分數的大小為

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：①根據溶解度曲線上的點的含義考慮；②根據物質溶解度的比較方法考慮；③根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮④根據氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系考慮；⑤根據溶質質量分數的計算方法考慮．

解答：解：①溶解度曲線上的點表示某一溫度時該物質的溶解度，所以P點表示在t₃℃時A的溶解度是80g；
②溫度在t₁℃到t₂℃之間溶解度曲線在上邊的就大，所以溶解度曲線由大到小的順序是B＞A＞C；
③如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為B的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發溶劑的方法析出晶體；
④因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以C物質屬于氫氧化鈣；
⑤飽和溶液的質量分數計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液質量分數與溶解度有關，由于A和B降溫后溶解度都減小，會析出晶體，仍然飽和，因為t₁℃B的溶解度大于A物質的溶解度，所以降溫后B的溶質質量分數大于A的，由于C降溫后溶解度變大變為不飽和，所以溶質質量分數不變，又因為t₁℃A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以降溫后A的溶質質量分數比C的溶質質量分數大，所以三種溶液中溶質的質量分數的大小為：B＞A＞C．
故答案為：①在t₃℃時A的溶解度是80g；②B＞A＞C；③蒸發；④C；⑤B＞A＞C．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶解度大小比較，溶液中溶質析出的方法，飽和溶液中溶質質量分數的計算方法．