Question

【題目】有關(guān)金屬的性質(zhì)。

I. 把一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中，充分?jǐn)嚢瑁�過濾。回答下列問題。

（1）若向?yàn)V渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成。濾渣C中一定有____________，濾液B中除水外，一定有___________。

（2）若向溶液A中加入過量的鋅粉，寫出向?yàn)V渣C中加入足量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

II. 為了驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）利用實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，既能驗(yàn)證銅、鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，同時(shí)能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則溶液A可以是_________（填序號(hào)）。

a. 稀硫酸 b. 硝酸銀溶液 c. 氯化亞鐵溶液 d. 硫酸鋅溶液 e. 硫酸銅溶液

（2）利用以上試劑設(shè)計(jì)反應(yīng)，驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，現(xiàn)象為_________。

III. 某同學(xué)為了探究鐵釘生銹條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鐵釘無明顯變化	鐵釘生銹	鐵釘無明顯變化	鐵釘生銹

（1）通過實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比得出的結(jié)論是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)④中，一段時(shí)間后，觀察到U型管左側(cè)液面_________（填“上升”、“不變”或“下降”），原因是_________。

Answer 1

【答案】 Cu Fe, ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ c e Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 鐵釘生銹的條件之一是鐵釘與水接觸 上升 鐵釘生銹，消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，所以U型管左側(cè)液面上升

【解析】（1）鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都有反應(yīng)，但是由于鐵比銅活潑，故鋅先與硫酸銅反應(yīng)，后與硫酸亞鐵反應(yīng)，只要有反應(yīng)進(jìn)行，就有銅生成，反應(yīng)后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則一定有鐵，可能有鋅，濾液中一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵；

（2）當(dāng)鋅過量時(shí)，說明濾渣中一定有鋅和鐵，故反應(yīng)方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

II.（1）a、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)由氣體生成，故不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；b鋅和銅都不和硝酸銀反應(yīng)，故不能鑒別，錯(cuò)誤；c鋅可以把硫酸亞鐵中的鐵置換出來，而銅不能，說明鋅比銅活潑，該反應(yīng)中沒有氣體生成，可以在敞口容器中進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)，正確； d鋅和銅都不與硫酸鋅反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；e鋅可以把硫酸銅中的銅置換出來，說明鋅比銅活潑，該反應(yīng)中沒有氣體生成，可以在敞口容器中進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)，正確。故選ce

（2）銅可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)方程式為

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

III.（1）①中鐵沒有與水接觸，不生銹，②中鐵與水接觸，有生銹，說明鐵釘生銹的條件之一是鐵釘與水接觸；

（2）鐵釘有水和氧氣反應(yīng)，耗掉了氧氣，故管內(nèi)的壓強(qiáng)降低，故左液面上升；