Question

【題目】我國古代將爐甘石(主要成分：ZnCO3)、赤銅礦(主要成分：Cu2O)和木炭粉為原料制取黃銅(銅和鋅的合金，外觀似黃金)，其生產流程如下：

回答下列問題：

(1)木炭需要研成粉狀，是為了_____。

(2)加熱時，發生的主要反應化學方程式為：①；②；③_____(赤銅和木炭粉反應)。以上三個化學反應中屬于置換反應的有_____個。

(3)氣體A中，除CO2外還會含有CO，寫出其中產CO的反應化學方程式______。

(4)鑒別黃銅和黃金有多種方法，其中一種是方法：取少量樣品滴加稀硫酸，若有___現象，則為黃銅，反之則為黃金，該過程中反應的化學方程式是______。請寫出另一種鑒別方法_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應更充分徹底 2 有氣泡產生 將樣品放在空氣中灼燒若樣品變黑，說明樣品為黃銅，反之則為黃金(或將樣品放入硫酸銅溶液中)

【解析】

（1）木炭研磨成粉狀，可以增大接觸面積，使反應更充分徹底；

（2）③赤銅的主要成分為Cu2O，故赤銅與木炭粉反應的化學方程式是：；

反應①符合“一變多”的特點，屬于分解反應；②符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；③符合一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；故屬于置換反應的有2個；

（3）二氧化碳和木炭在高溫下會反應生成一氧化碳，故其化學反應方程式是：；

（4）取少量樣品滴加稀硫酸，若有氣泡產生，則為黃銅，反之則為黃金，因為黃銅中的鋅會與稀硫酸反應生成氫氣，故產生氣泡，而黃金不和稀硫酸反應，其化學反應方程式為：；

另外還可通過灼燒法鑒別黃銅和黃金，將樣品放在空氣中灼燒若樣品變黑，說明樣品為黃銅，反之則為黃金，因為黃金化學性質不活潑，即使在高溫下也不與氧氣發生反應，而黃銅會和氧氣發生反應，樣品變黑。