Question

【題目】向一定質量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為 10.6%的 Na2CO3 溶液，實驗過程 中加入 Na2CO3 溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )（相對原子質量：H-1，0-16，C-12，Na-23，Ca-40）

A.R 點對應橫坐標的數值為 180

B.0 至 P 過程中溶液的 pH 變大

C.P 點時的溶液只含一種溶質

D.Q 至 R 段表示生成沉淀的過程

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析。

A、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體4.4g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀8.0g。
設生成4.4g氣體所需的Na2CO3的質量為x，生成沉淀8g所需Na2CO3的質量為y，

x=10.6g；

y=8.48g；
所以R點對應的坐標數字為：=180g，故正確；

B、O至P過程中鹽酸逐漸被消耗，故溶液的pH變大，正確；

C、到達P點，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈉，同時還有氯化鈣，溶質是兩種，錯誤；

D、Q至R段表示生成沉淀的過程，正確；
故選：C。