Question

（2013?南京）某興趣小組對物質的性質進行相關探究、
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖．
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是

在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性

．
（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯

紅

色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是

B

．
A、測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應
C、氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應
【拓展應用】
（1）該興趣小組的同學為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端．
①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是

氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端

．
②寫出該反應的化學方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣，理論上生成氯化氫氣體的質量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

分析：【交流反思】
（1）根據氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的進行解答；
（2）根據稀氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行解答；
（3）根據圖可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色進行解答；
（4）根據碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳進行解答；
【拓展應用】（1）根據氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率以及氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體進行解答；
（2）根據氫氣的質量求出生成氯化氫氣體的質量即可．

解答：解：【交流反思】
（1）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；故填：在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；
（2）稀氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）由圖可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色；故填：紅；
（4）碳酸鈉粉末遇到酸性物質會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性；故填：B；
【拓展應用】（1）①白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；故填：氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率，所以生成的白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；
②氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨固體，該反應的化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl；故填：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）設生成氯化氫氣體的質量是x
H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
2             73
100g         x

2

100g

=

73

x

x=3650g
答：生成氯化氫氣體的質量是3650g．

點評：此題重點考查了堿與二氧化碳反應的性質，以及分子的運動知識，是中考的熱點內容之一．