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除去氯化鈉中的雜質碳酸鈉，下列方法不能實現的是( )

A．加適量鹽酸，蒸發結晶

B．加適量氯化鈣溶液，過濾后蒸發結晶

C．加適量氯化鋇溶液，過濾后蒸發結晶

D．加適量氫氧化鈉溶液，過濾后蒸發結晶

除雜時要求除雜試劑只與雜質發生反應，且不能引入新雜質。鹽酸、氯化鈣、氯化鋇與碳酸鈉可發生如下反應：
Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl
CaCl₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaCl
沉淀可通過過濾除掉，故A、B、C正確；而氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不能發生反應，且會引入新雜質，故D錯誤。

練習冊系列答案

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（1）反應①的化學方程式為________________；反應的實驗現象有__________；
（2）物質C應是酸、堿、鹽中的哪類物質？________；
（3）寫出圖中一個中和反應的化學方程式：_______________________。

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請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是。
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應，用余熱使水分蒸干。
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO₃	取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na₂SO₄溶液	有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立