Question

（7分）為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質量分數，現取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數據如下表：

	第I組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質量/g	50	100	150
溶解固體的質量/g	10.0	16.0	16.0

根據實驗及有關數據進行分析與計算：
（1）20g樣品中含氧化銅的質量為______g，樣品中氧化銅的質量分數為________。
（2）計算所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線圖（見答題卡）。

Answer 1

（1）16，80%。（每空1分）      
（2）設：硫酸的溶質質量分數為x（0.5分）
CuO + H₂SO₄="==" CuSO₄+H₂O （0.5）
80     98        
10g   50g·x
x =24.5%（1分）
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為24.5%。（0.5分）
（3）（2分）。（起點40，0）（1分），折點（200，19.6）（1分）

（1）樣品中的氧化銅和硫酸反應而銅不和硫酸反應，第一組實驗50g稀硫酸溶解掉固體的質量是10.0g，第二組實驗是100g稀硫酸溶解掉固體的質量是16.0g，由此得出結論，第一組實驗酸不足，第二組實驗酸剩余氧化銅完全反應掉，從而可求出20g樣品中含氧化銅的質量，利用質量分數的公式求出樣品中氧化銅的質量分數．
（2）由上分析第一組實驗酸完全反應，因此可利用第一組實驗中的數據和CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 求出所用的稀硫酸溶質的質量分數．
（3）由上分析第二組實驗中酸有剩余，當往溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，我們可看成氫氧化鈉溶液先和酸反應再和硫酸銅反應．利用第二組實驗中的數據和CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 計算出剩余的稀硫酸的質量，從而得到起點坐標，然后再利用CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄求出和硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量以及生成的沉淀的質量從而得到折點坐標．