Question

【題目】研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度
［研究方案］先稱取13、3g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14、6％的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。
（1）［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。
填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）

Na2CO3的質量／g
變質NaOH的質量/g
NaOH的變質程度

（2）［繼續探究］求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。
（3）［發現問題］根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？

Answer 1

【答案】
（1）5.3；4.0；33.3%
（2）

實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量是50g

（3）

NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體

【解析】解答由圖示可知產生的二氧化碳的質量為2.2g；
設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106：x=44：2.2g
x=5.g
則由碳酸鈉的質量為5.3g，設反應的氫氧化鈉的質量為z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
80：z=106：.3g
y=4g
則氫氧化鈉的變質程度為
[繼續探究]沒變質氫氧化鈉質量為13.3g－5.3g=8g
設參加反應氯化氫的質量為m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40：8g=36.5：m
m=7.3g；
鹽酸的質量=7.3g÷14.6%=50g
=50g．
[發現問題]根據圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體．
所以答案是：[解決問題]：

Na2CO3的質量/g	5.3
變質NaOH的質量/g	4.0
NaOH的變質程度（用質量分數表示）	33.3%

[繼續探究]實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量是50g．
[發現問題]出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體．
變質的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產生二氧化碳氣體，根據二氧化碳氣體的質量可確定碳酸鈉的質量．通過圖示我們發現剛滴加鹽酸時并沒有產生二氧化碳氣體，以此為突破口分析解答即可；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．