Question

黃銅是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅更耐腐蝕，街頭許多“金色”制品都是用它做的．現取20.0某種黃銅投入到100g某濃度的硫酸中，恰好完全反應，剩余固體和溶液的質量共為119.8g．請計算：
（1）生成氫氣______ g；
（2）剩余溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

       x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

      y=16.1g
剩余溶液中硫酸鋅的質量分數為

16.1g

119.8g-(20.0g-6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）產生氫氣0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．