Question

【題目】2019年諾貝爾化學獎三位得主研制出鋰離子電池，目前被廣泛應用于便攜電子設備和新能源汽車。如圖是鋰元素的原子結構示意圖及其在周期表中的相關信息。

(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期，在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)最外層電子，所形成的離子符號為______。

(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為______，該反應的基本類型為________。

(3)氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為____，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，分析其原因是_____。

(4)如今鋰離子電池是我們生活中必備的能量源。鋰離子電池具有的一個優點是________。

Answer 1

【答案】二 失去 Li＋ 置換反應 相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍 輕巧耐用、安全可靠、充電快、能量強大、無污染等（寫出一個即可）

【解析】

(1)鋰元素核外有2個電子層，位于元素周期表中第二周期，最外層電子數為1，在化學反應中容易失去最外層電子，所形成的離子符號為Li＋。

(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為，該反應的基本類型為置換反應。

(3)氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，根據氫氧化鋰、氫氧化鈉與二氧化碳反應的質量關系：、，故其原因是相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍。

(4)如今鋰離子電池是我們生活中必備的能量源，鋰離子電池具有的一個優點是輕巧耐用、安全可靠、充電快、能量強大、無污染等（寫出一個即可）。