Question

某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動：
（1）【設計方案】
①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質
②除去金屬混合物中的雜質，得到較純的銀單質
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認為哪位同學的方案更合理并說明理由？答：

乙

．同學們最終選擇了合理的方案，該方案反應的化學方程式為

Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂

．
②除去銀粉中混有的金屬：應向金屬混合物中加入的試劑是

稀鹽酸

．
（3）【進行試驗】過程如圖：

請問：溶液B中溶質的化學式為

HCl、FeCl₂

．
（4）【產品證明】請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有加入的過量金屬

用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；

．

Answer 1

分析：（2）根據金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣．要將廢棄的定影液中的銀以單質的形式回收，可采用活動性比銀強的金屬置換銀．鐵可與酸反應，而銅銀都不與酸反應
（3）鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，得到的金屬混合物為銀和鐵，加入過量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由此判斷溶液B中的溶質．
（4）根據鐵與銀性質差別，設計實驗證明金屬銀的粉末中是否含有鐵粉；

解答：解：（2）①銅、鐵皆可置換出銀，但銅、銀都不與酸反應，而鐵可與酸反應生成鹽和氫氣，且銅比鐵的單價要高，故乙同學方案合理． 化學方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂
②鐵可與酸反應生成可溶亞鐵鹽和氫氣，而銀不與酸發生反應，因此選擇稀鹽酸．
（3）鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，得到的金屬混合物為銀和鐵，加入過量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此溶液B中含有剩余的鹽酸和氯化亞鐵．
（4）由于鐵粉能被磁鐵吸引，可選用磁鐵進行檢驗；或鐵能與酸反應產生氫氣，向金屬粉末中滴加稀鹽酸，觀察是否有有氣泡進行檢驗；
故答案為：（2）①乙． Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．
②稀鹽酸．
（3）HCl、FeCl₂．
（4）用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；

點評：本題考查了金屬活動性順序及應用、鐵與鹽酸的反應以及實驗方案的比較．考查學生分析問題及運用知識解決問題的能力．