【題目】CO2與人們的生產和生活有著廣泛的聯系，下列關于CO2的認識中，正確的一組是
①在地窖、枯井內CO2含量會比較高
②CO2比CO多一個O原子
③綠色植物光合作用時吸收O2并放出CO2④CO2不可燃，不助燃，可以滅火．
A．①② B．③④ C．①④ D．②④
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）周末小瑾同學的媽媽做了一道紅燒魚鰾。細心的小瑾發現：媽媽在洗魚鰾時，魚鰾是浮在水面上的，用手撕魚鰾時，水中有氣泡冒出。魚鰾中會有哪些氣體呢？周一，小瑾和化學興趣小組的同學來到實驗室展開了實驗探究。
【作出假設】甲乙兩位同學分別對魚鰾中的氣體作出如下猜想：甲認為CO2，乙認為有H2O．
【查閱資料】
（1）無水氯化鈷試紙在實驗室中常用來檢驗水的存在，原理：氯化鈷遇水會發生水合反應，生成六水化鈷。氯化鈷是藍色的而六水化鈷是粉色的。
（2）手持技術是由數據采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集和處理數據系統。手持技術可以廣泛應用于理科實驗中，可以方便而迅速的收集各類數據，如氧氣含量，二氧化碳含量等。
【實驗驗證】
（1）興趣小組的同學用注射器抽取約60mL魚鰾內的氣體，注入澄清石灰水中。發現澄清石灰水 ，則甲的猜想成立。
該反應的化學方程式是 。
（2）興趣小組的同學另取一只注射器抽取魚鰾內的氣體，將藍色的氯化鈷試紙放入注射器內，發現世界變成粉紅色，則乙的猜想 （填“成立”或“不成立”）
（3）興趣小組的小紅同學又提問，氣體內有有沒有氧氣？大家在討論后，制定了以下的實驗方案驗證魚鰾內的氣體是否有氧氣？
實驗操作 | 現象 | 結論 |
1.用注射器抽取魚鰾內的氣體。 2.用排水集氣法收集注射器抽取的氣體。 3.將 伸入集氣瓶中，觀察現象。 | 木條 熄滅 | 猜想一：不含氧氣 猜想二：含少量氧氣 猜想三：含有二氧化碳導致木條熄滅 |
【深入驗證】但老師介紹了手持技術后，興趣小組的同學用氧氣傳感器和二氧化碳傳感器分別測得魚鰾內氧氣和二氧化碳的含量與下圖：
【實驗結論】小組同學一致認為猜想一 （填“成立”或“不成立”）。
【反思評價】木條熄滅究竟是氧氣含量少還是二氧化碳不支持燃燒引起的？寫出你的妙招： 。
注意：若答對第（4）小題獎勵4分。但化學試卷總分不超過60分。
（4）魚鰾內CO2含量與空氣中相比較，哪一個多？（寫出你的實驗步驟、現象、結論）
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【題目】（5分）有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：
【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
回答下列問題：
（1）根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是____________。
（2）步驟②中發生反應的化學方程式是____________________________________。
（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是________________________________。
（4）白色固體X中的物質有____________。
（5）將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是____________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）空氣、水是人類賴以生存的自然資源。
（1）人類和其他一些動物都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能 。
（2）為了減慢大氣中CO2 含量的增加，以下建議可行的是(填序號) 。
①開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；
③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐。
（3）自然界中的水常混有泥沙，除去水中泥沙常用的方法是_____________。水在一定條件下可以制理想燃料氫氣，該反應的化學方程式為 。
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【題目】（5分）不同類別的物質間存在著一定的關系，如下圖幾個圖所示。（ “—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質。）
（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖所示，回答下列問題：
①乙物質是 。
②寫出“乙→丙”的化學方式 。
（2）下圖能體現某些物質間變化關系的是 。（填字母序號）
（3）若上述A圖中的金屬是Fe,則該圖中的氧化物的化學式為_____________，請寫出該金屬轉化為氧化物的反應的化學方程式____________________________。
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A．磷在空氣中燃燒產生大量的煙霧
B．硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射
D．木炭在氧氣中劇烈燃燒，產生二氧化碳
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【題目】(4分)（1）下圖是a、b、c三種物質溶解度曲線，a與c溶解度曲線相交于P點。
據圖回答：①P點的含義是 。
②t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液質量是 g。
③將t2℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降到t1 ℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序排列是 。
（2）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示：
/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值最小范圍是 。
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【題目】（6分）膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。（資料：CuSO4·x H2O的相對分子質量為：160+18x）
如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶水，（化學方程式為：CuSO4·xH2O 
CuSO4+ xH2O↑）
（1）（3分）計算該硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中x的值。
（2）（2分）硫酸銅晶體中銅元素的質量分數是多少？（準確到0.1%）
（3）（1分）升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質，則黑色固體是 。
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【題目】（17分）氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等。某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度。
【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如下：
（1）儀器a的名稱是 ，b的名稱是 ；
（2）D裝置的作用是 ，G裝置的作用是 ；能否將C、D裝置對調 （填“能”或“否”）；
（3）寫出E裝置中發生反應的化學方程式 ；
（4）檢查整套裝置氣密性的方法是 ；
（5）進行實驗時先進行 （選擇“A”或“E”）處加熱，理由是 ；
（6）A處加熱片刻后，應移去酒精燈，理由是 。
【測定氮化鎂的含量】
（7）定性測定：
步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡。
①檢驗刺激性氣味氣體的方法是 ；
②寫步驟二中產生氣泡的反應的化學方程式： ；
（8）定量測定：按下圖裝置進行實驗。
①球形干燥管的作用是 ；
②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質量分數；
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是 。
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