Question

19．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應，過濾得濾渣和濾液．
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發生的反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現象，則反應后濾液中一定含有的溶質是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答．

解答 解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO₃）₂溶液反應，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅溶液，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸鋅溶液；稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，由過濾后往濾液中加稀鹽酸，若無明顯現象，說明濾液中不含硝酸銀，無法確定Cu（NO₃）₂中金屬離子是否被置換出，可能硝酸銅溶液沒有反應或者是反應了一部分，也可能是完全反應．故反應后濾液中一定含有的溶質是 Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有的溶質是Cu（NO₃）₂；由此可知：
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發生的反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）反應后濾液中一定含有的溶質是 Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
故答案為：（1）Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；（2）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

點評 本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．