Question

學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為NaCl)中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：
①在三個燒杯中都加入1lg樣品及足量的水配成溶液；
②向三個燒杯加入質量不同的CaCl₂粉末；(化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl)
③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色同體。實驗數據如下：

回答下列問題：
(1)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比(最簡比)為________。
(2)將燒杯Ⅲ的濾液蒸干，得到___g固體，該固體由_______和_______(只填化學式)組成。
(3)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

Answer 1

（1）23:6:24
（2）16；NaCl；CaCl₂
（3）從實驗數據可以看出燒杯III中的Na₂CO₃反應完全，故用燒杯III的數據計算
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x。
Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
　106　　　　　　100
　x　　　　　　　10g
，x=10.6g
碳酸鈉的質量分數=