Question

20．如圖1是化學實驗室內幾種常用的實驗裝置，請回答：

（1）某同學想用高錳酸鉀加熱制取一瓶較干燥的氧氣，則應選用的發生裝置為A，收集裝置為E，高錳酸鉀受熱反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（2）若用裝置E收集氧氣，它的驗滿的方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口復燃則滿．若用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡時才開始收集．某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作可能會引起的后果是水倒吸試管炸裂．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的F（填裝置序號），理由是瓶內要留有少量的水．采用該收集方法收集到的氧氣不純的原因可能是集氣瓶沒裝滿水或沒等氣泡連續而均勻冒出就開始收集（答一點）．
（4）用高錳酸鉀制氧氣，下列操作①點燃酒精燈，加熱②檢查裝置氣密性③裝藥品，固定裝置④排水法收集氣體⑤從水槽中取出導管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器，正確順序是A．
A、⑦②③①④⑤⑥B、⑦③②①④⑥⑤
C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦②③①④⑥⑤
（5）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，實驗制取和收集NH₃必須選用上述儀器中的A和D（填序號）．
（6）若直接使用圖2所示裝置收集O₂，O₂由A口進入；收集氨氣的話，應由B口進入（填編號）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應來選擇反應裝置；并根據反應物和反應條件寫出化學反應式；然后根據氧氣的密度大于空氣的密度和要收集干燥氧氣的條件，選擇收集裝置；
（2）根據氧氣可助燃的特點選擇驗滿的方法，根據實驗室中收集氧氣的注意事項來分析；
（3）硫粉燃燒生成二氧化硫，而二氧化硫能夠污染空氣，所以可以利用其能溶于水的性質來吸收二氧化硫，防止污染空氣，可以據此解答；
（4）根據加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查、裝、定、點、收、移、熄，據此進行分析解答；
（5）實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；
（6）根據氣體的密度比空氣大還是小來分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應，所以我們可以用A作為發生裝置；反應的文字表達式是：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；要收集干燥的氣體可用排空氣法收集，又因為氧氣的密度大于空氣的密度，我們可用向上排空氣法收集，所以選E作為收集裝置．故填：A；E；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）氧氣有助燃的作用，我們可以將帶火星的小木條放在集氣瓶口上方，復燃說明已滿．排水法收集氧氣時，要等到導管口的氣泡連續均勻冒出時才能收集；收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，可能會導致水槽中的水被倒吸入試管，造成試管炸裂；
故填：將帶火星的木條放到集氣瓶口復燃則滿；連續而均勻冒出；水倒吸試管炸裂；
（3）硫粉燃燒生成二氧化硫，而二氧化硫能夠污染空氣，所以可以利用其能溶于水的性質來吸收二氧化硫，防止污染空氣，即應該選擇F裝置來進行反應．用排水法收集氧氣不純的原因可能是瓶內要留有少量的水集氣瓶沒裝滿水或沒等氣泡連續而均勻冒出就開始收集；故填：F；瓶內要留有少量的水；集氣瓶沒裝滿水或沒等氣泡連續而均勻冒出就開始收集；
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：②③⑦①④⑤⑥．故填：A；
（5）實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；D；
（6）氧氣的密度比空氣大，所以氧氣從長管進入，空氣從短管被排出；氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從短管進入，空氣從長管被排出；故填：A；B．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．