【題目】清涼甘甜的雪碧中常含檸檬酸.已知檸檬酸的化學式為C6H8Ox它的相對分子質量為192.請回答:
（1）x的值為_____________；
（2）檸檬酸由_______________種元素組成，其中碳、氫元素的質量比為_______________；
（3）38. 4g檸檬酸中含氧元素的質量是_____________g.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明學習了分子的知識以后，對分子的運動速率產生了興趣，所以他設計如下實驗進行探究。請你和他一起完成下列問題：
問題：分子運動的快慢與什么因素有關呢？
猜想和假設：分子運動的快慢與溫度有關；分子運動的快慢與分子的質量有關。
探究一：分子運動快慢與溫度有關。
實驗1：小明取了兩只同樣的燒杯，分別盛裝等量冷水和熱水，再分別滴加等量的品紅，觀察到在熱水中品紅擴散速度比冷水中__________。
得出結論：分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動________。
探究二：分子運動的快慢與分子的質量有關。
（1）濃氨水易揮發，揮發出氨氣；
（2）濃鹽酸易揮發，揮發出氯化氫氣體；
（3）氯化氫分子的質量大于氨氣分子的質量；
（4）用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，如圖1，讓兩根玻璃棒靠近（不能接觸），會發現在兩根玻璃棒靠近的時候，產生大量的白煙（氯化銨固體）。
實驗2：如圖2，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃鹽酸和濃氨水的棉花團。其中，C為中間線，過一段時間會發現，在玻璃管中有白煙產生，特別是A處的白煙較多。
得出結論：（1）該現象說明________分子運動比______分子快。
（2）分子的質量越大，分子運動越__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A.①向一定量的過氧化氫溶液中加入二氧化錳
B.②充分加熱一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物
C.③一定質量的木炭在密閉容器內燃燒
D.④將水通電電解一段時間
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【題目】下列對有關實驗的分析正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗分析 | 一段時間后①燒杯中溶液變紅 | 若紅磷過量會導致測定結果偏大 | 集氣瓶底應預先放少量水或細沙 | 觀察到帶火星的木條復燃，說明瓶內氣體是氧氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根據所學知識解釋下列現象。
（1）液體比氣體更難壓縮.微觀解釋為________________；
（2）鈉和鎂屬于不同種元素的原因是_______________；
（3）鐵絲在空氣中更難燃燒而在氧氣中可以燃燒.這是因為氧氣的____________不同:鐵絲燃燒后生成固體的質量大于燃燒前鐵絲的質量，原因是_______________；寫出反應的化學方程式:_________________。
（4）金剛石和石墨物理性質不同的原因是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，興趣小組同學設計了如下微型實驗，請回答有關問題。
資料：1.濃氨水易揮發出氨氣，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙(白煙是氯化銨固體)。
2.由于分子質量小，所以化學上引入了分子的相對質量來表示。氨分子的相對分子質量是17，氯化氫分子的相對分子質量是36.5.
實驗一：如上圖所示，用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。
(1)實驗觀察到大量白煙，該現象說明分子具有的性質之一____，氨氣與氯化氫反應的文字表達式為___。
(2)實驗觀察到白煙的位置偏右，(興趣小組同學查找了資料――得知：分子的運動速率與其相對分子質量有關)根據實驗現象可推論：相對分子質量____分子運動速率越大。
實驗二：準備兩套(甲、乙)如上圖所示的裝置，將甲裝置放在室溫環境中，乙裝置放在比室溫高30℃的環境中。
(3)乙出現白煙現象比甲_____(填“快”或“慢”)，原因是____，甲與乙形成____實驗，控制的單一變量是____。
實驗反思：
(4)①為了證明分子的運動，實驗操作中_____(填“要”或“不要”)不斷搖晃長柄V形玻璃管。
②酒精與濃氨水都具有揮發性，使用完酒精燈應_____燈帽。
③生活中有許多分子運動的事例。任舉一例_____。
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【題目】下列對于分子、原子、離子的理解中，錯誤的是（ ）
A.分子、原子、離子都是構成物質的微粒
B.化學反應過程的實質是分子破裂原子重新組合
C.將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因為水分子體積變大
D.原子的質量主要集中在原子核上
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某些物質間轉化關系。G為常見金屬，E為赤鐵礦的主要成分: C、 F都是由相同元素組成的無色氣體，且C有毒: D、H都是無色氣體單質:反應⑤是自然界中最重要的反應。請回答下列問題:
（1） B的化學式為_____________________；
（2）生活中為防止反應④的發生，可采取的措施是_____________________（寫一 點即可）
（3）自然界中普遍存在反應⑤，該反應通常被稱為_____________________；
（4）反應①的化學方程式為_____________________；反應②的化學方程式為_____________________；
（5）“綠色”特點之一是“零排放”。一定條件下， C和D兩種氣體可按照不同比例反應， 若只生成一種產物就能實現“零排放”，符合這一要求的產物是_____________________ （填字母） 。
A CH4O
B C2H6O
C C2H4O
D C2H4O2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（[PO4）6（OH）2]形式存在，其相對分子質量為1004，牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某品牌純牛奶包裝上的部分文字說明，請認真閱讀后回答下列問題:
（1）一盒牛奶含鈣至少_____g （精確到0.01）
（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數_____。（精確到0.1%）
（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，而這些鈣有90%來自牛奶，則-一個人每天要喝多少盒牛奶?_____
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