Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，欲求碳酸鈉的質量分數，可根據減少的二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，而反應后溶液中溶質的質量分數要求出反應生成的氯化鈉的質量再加上樣品中氯化鈉的質量，就是溶質的質量，再除以溶液的質量就可求出．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量就是總質量減少的質量，即：12+72.4-80═4.4g，故答案為生成的二氧化碳的質量是4.4g．
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為X
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                    44
     X                     4.4
   

106

X

═

44

4.4

   
X═10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6

12

×100%═88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%
（3）解：設反應后生成氯化鈉的質量為Y
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
                      117      44
                       Y       4.4g
     

117

Y

═

44

4.4

   
Y═11.7g
故反應后有氯化鈉：11.7+12-10.6═13.1g
故反應后溶質的質量分數為：

13.1

80

×100%═16.4%
答：反應后溶液中溶質的質量分數為16.4%

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．