Question

【題目】M g某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應（雜質不反應），共生成0.1mol二氧化碳。請計算：

① 參加反應的碳酸鈣的質量。（請根據化學方程式列式計算）

② 已知該樣品中含碳酸鈣80%，則M= g。

Answer 1

【答案】①10g ②12.5

【解析】

試題分析：①根據化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的物質的量的關系，即可算出碳酸鈣的質量，進一步計算M的值

解：設需要碳酸鈣x mol

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1 1

x 0.1

1:1=x:0.1

x=0.1mol

m（CaCO3）=0.1mol×100g/mol=10g

②M=10g÷80%=12.5g