Question

【題目】某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示的實驗：(即：往盛有碳酸鈉溶液的U形玻璃管左邊中滴入氯化鋇溶液，在右邊滴入氫氧化鋇溶液)此時觀察到的實驗現象是________。

實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾后，對濾液成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。

【提出問題】濾液中除Na＋外，還含有什么離子？

【猜想與假設】

A同學：含有OH－、Cl－、CO

B同學：含有OH－、Cl－、Ba2＋

C同學：含有________________(填離子符號)

【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取少量濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立

【評價與交流】

請你評價B同學的結論并說明理由：___________________

【實驗探究】 C同學選擇了另一種試劑進行實驗，確定了濾液中的離子成分

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液,向其中加入足量的________ (填化學式)	______________	A同學猜想正確

Answer 1

【答案】 白色沉淀(或白色渾濁) OH－、Cl－ 不正確，加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，只能說明溶液中無Ba2＋，但無法證明溶液中一定含有CO，即C同學的猜想也有可能 H2SO4 有氣泡產生

【解析】（1）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和和氫氧化鈉，故可觀察到的現象是產生白色沉淀；（2）由反應的化學方程式可知反應后生成了氯化鈉和氫氧化鈉，故一定含有鈉離子、氫氧根離子和氯離子，若存在反應物過量的問題，那么還可能存在鋇離子或者是碳酸根離子，故C同學的猜想是OH－、Cl－；（3）由于硫酸鈉只能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故只能檢驗出鋇離子，即B同學的結論不正確，即加入硫酸鈉溶液，無明顯現象，只能說明溶液中無Ba2＋，但無法證明溶液中是否一定含有CO，即C同學的猜想也有可能；（4）A 同學的猜想正確，即要證明溶液中含有碳酸根離子，故可向溶液中加入稀硫酸，若含有碳酸根離子，那么會生成二氧化碳，即觀察到產生大量氣泡的現象。