Question

1．實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．
（1）制取1.1克二氧化碳氣體至少需7.3%的稀鹽酸25克；
（2）取某次實驗室制取CO₂后的廢液（有HCl和CaCl₂殘留）200克，向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體．充分反應后，得到溶液質量變化量和加入藥品質量的粗略關系如圖所示．其中A點為溶液質量增加最多的時候，B點為溶液質量減少最多的時候．
根據上述條件回答下列問題：
①若加入的（NH₄）₂CO₃固體中含有不參加反應且不溶于水的雜質，則A點在關系圖中將怎么移動？A
A．水平右移        B．右上方移動
C．向上移動        D．水平左移
②試計算：到B點時為止，加入的（NH₄）₂CO₃固體的總質量．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量，結合碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出需要的元素的質量；
（2）根據向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體，碳酸銨固體會先于鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，結合圖象中的數據進行分析．

解答 解：設至少需7.3%的稀鹽酸的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
      73              44
      7.3%x           1.1g
$\frac{73}{7.3%x}=\frac{44}{1.1g}$
x=25g
（2）①向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體，碳酸銨固體會先于鹽酸反應，若加入的（NH₄）₂CO₃固體中含有不參加反應且不溶于水的雜質，需要加入碳酸銨的質量質量比原來碳酸銨的質量更多時，才能出現預期的現象，所以A點在關系圖中水平右移，故選A；
②設與鹽酸反應的碳酸銨固體質量為x，與氯化鈣反應的碳酸銨固體質量為y
（NH₄）₂CO₃+2HCl=2NH₄Cl+2H₂O+CO₂↑  溶液質量增大
   96                       44       52
   x                                1.04g
   $\frac{96}{x}$=$\frac{52}{1.04g}$
    x=1.92g
（NH₄）₂CO₃+CaCl₂=2NH₄Cl+CaCO₃↓，溶液質量減少
 96                     100              4
  x                                   1.04g-0.64g
 $\frac{96}{x}$=$\frac{4}{0.4g}$
  x=9.6g
所以到B點時為止，加入的（NH₄）₂CO₃固體的總質量9.6g+1.92g=11.52g．
故答案為：（1）25；
（2）①A；
②11.52g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．