【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。
已知：步驟Ⅰ無藍色沉淀生成。
（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是________。
（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為________。
（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_______（請用文字并結合化學方程式解釋）。
（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中有___________。
【答案】過濾 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氫氧化鈣能與廢水中的硫酸發生反應：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ CuSO4
【解析】
（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ的操作都是固體與液體的分離，屬于過濾操作，故填過濾。
（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
氫氧化鈣能與廢水中的硫酸發生反應：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，故填氫氧化鈣能與廢水中的硫酸發生反應：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。
（4）由圖可知，廢水③中加入Na2S生成不溶性固體CuS，說明廢水③中含有CuSO4，故填CuSO4。
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【題目】鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，反應原理：3FexOy+2yAl
3xFe+yAl2O3．現將鐵的某種氧化物與鋁粉混合、平均分成兩等份．一份將足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高溫加熱固體混合物，使之充分反應，待冷卻后再加入足量的稀硫酸，二者均產生氫氣且氫氣的質量比為4：3．鐵的氧化物中X與Y的比值為( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：4
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【題目】下列化學用語與含義相符的是( )
A. 2N—2個氮元素 B. Cl2—2個氯原子
C. Fe3+—3個鐵離子 D. 結構示意圖如圖的微粒，表示的是同種元素的不同微粒
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【題目】某化學興趣小組對“測定空氣中氧氣的含量”的實驗進行改進，如下圖，收到了良好的效果。已知，試管體積為100ml，實驗前注射器活塞停在30ml處，實驗后注射器如圖II所示。下列說法正確的是( )
a.圖I實驗中，進入水的體積不到瓶中空氣體積的1/5，可能是由于點燃紅磷后，塞回到集氣瓶時瓶塞沒有塞緊
b.加熱時，應先使試管底部均勻受熱
c.注射器活塞實驗前也可停留在0ml處
d.由實驗II得出的數據是：氧氣占空氣體積的15%
e.實驗中可以看到注射器活塞先向左，后向右移動。
A. abd B. ab C. abe D. acd
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【題目】某小組同學分別完成了圖1所示的3個實驗（圖中a處連接壓強傳感器）。圖2中的曲線1、2、3分別表示加入等體積相應液體后，燒瓶1、2、3內壓強隨時間的變化趨勢。
下列說法不正確的是
A. 由于注入液體壓縮了瓶內的氣體，所以三個實驗的起始階段壓強都快速增大
B. 對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發生了化學反應
C. 對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發生了化學反應
D. 對比曲線2和3可知，40% NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳
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【題目】甲、乙、丙是初中化學常見的物質，其中一種為單質，另兩種為化合物，它們的轉化關系如右圖中的箭頭指向。
（1）物質甲的化學式為____________；
（2）乙轉化為丙的化學方程式為：_____________________。
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【題目】從H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八種元素中選擇適當的元素，用離子符號或化學式或化學方程式填空：
（1）2個硝酸根離子_______；（2）氫分子_______；
（3）亞鐵離子________；（4）＋2價的鈣元素______；
（5）實驗室用一種液體制取氧氣：______________；
（6）劇烈燃燒，火星四射的化學反應：_____________；
（7）用一種紫色的固體加熱制取氧氣：_____________；
（8）生成一種有刺激性氣味氣體的化學反應：____________。
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【題目】“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：
（1）氮原子的核電荷數為__________。
（2）8號元素的原子在化學反應中比較容易________填（填“得”或“失”)電子而形成陰離子，其離子符號為__________。
（3）由12號和17號元素組成的化合物化學式是_______。
（4）在第三周期中，各原子結構的共同之處是_________。
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【題目】大型電動車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環壽命長”等優點。回答問題:
(1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數比為_______。
(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質量比為_______。
(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質量分數為________(精確到0.1%)。
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