Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
1.【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈              性，還可能呈               性。
2.【實驗驗證】

3.【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是               （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入                     溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為                        。
⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到                            ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為                     ；若無明顯現象，則呈中性。

Answer 1

1.酸；中
2.現象：紅；結論：酸性或中性
3.(1)OH^-；氯化鐵(氯化銅)（化學式也可）；FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl、CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl 
   (2)有所泡產生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑